Hukum Dan Jenis Kesetimbangan

Sebagian besar reaksi kimia umumnya berlangsung "SATU ARAH", artinya produk reaksi tidak dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Reaksi seperti ini disebut Reaksi tidak dapat balik atau Reaksi Irreversible. Akan tetapi ada juga reaksi yang dapat berlangsung "DUA ARAH", artinya produk reaksi dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Reaksi kimia seperti ini disebut Reaksi dapat balik atau  Reaksi Reversible.
Reaksi dapat balik yang berlangsung dalam suatu sistem tertutup akan berakhir dengan suatu kesetimbangan. Artinya, laju reaksi pembentukan produk reaksi sama dengan laju reaksi pembentukan pereaksi. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dinyatakan sebagai:

 A + B => <= C + D

Hukum Kesetimbangan
Hukum Guldberg dan Wage:
Dalam keadaan kesetimbangan pada Suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat - zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa dimana masing - masing konsentrasi itu di pangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah Tetap. Pernyataan tersebut juga dikenal sebagai hukum Kesetimbangan.
Untuk Reaksi kesetimbangan: a A + b B <=> c C + d D maka:

Kc = (C)c x (D)d / (A)a x (B)b

Kc adalah konstanta kesetimbangan yang harganya tetap selama suhu tetap.

Untuk Jenis Jenis Kesetimbangan Kami share lain waktu karena sekarang kurang memungkinkan.